WebMay 23, 2013 · 100 mL larutan HBr 0,1 M diencerkan dengan aquades 100 mL. Tentukan: a. pH mula-mula b. pH setelah diencerkan. Jawab pH mula-mula HBr adalah basa kuat maka konsentrasi H+ sama dengan konsentrasi HBr awal. [H+] = [HBr] = 0,1 M = 10–1 pH = – log [H+] = – log 10–1 = 1 pH setelah diencerkan WebJun 17, 2024 · pH = 14 – pOH sehingga diperoleh rumus konstanta hasil kali ion sebagai berikut. pKw = pH + pOH Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal menghitung pH …
Soal Jawaban Ulangan Kimia Kelas XI Semester 2 UKK
WebApr 13, 2015 · 12,06.V1=1.1000. V1=1000.1/12,06. V1=83 ml. Jadi asam khorida pekat yang dibutuhkan sebanyak 83 ml. Sehingga cara pembuatan HCl 1 N sebanyak 1000 ml adalah : Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan - lahan dialirkan melalui dinding labu. WebJun 5, 2016 · M=mol/volume. =1 mmol/ 100 mL——> kenapa 100 mL. Karena larutan yang telah dicampurakan 50 mL HCl ditambah 50 mL NaOH= 100 mL larutan campuran. = … knock off uggs amazon
Cara Menghitung pH Larutan Asam Basa - Materi Kimia
WebJan 27, 2024 · Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 1 liter. Tentukan pH larutan HCl setelah diencerkan! Pembahasan: HCl merupakan asam kuat, sehingga untuk menyelesaikan soal di atas, kita bisa menggunakan rumus: Pertama-tama kita lakukan pengenceran terlebih dahulu: Jadi pH HCl setelah … Web10185 Fiddlewood Dr, Venice, FL 34293 is for sale. View 85 photos of this 2 bed, 2 bath, 1900 sqft. single-family home with a list price of $529500. WebHitunglah pH larutan jika 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL larutan NaOH 0,1 M (anggap saja volume campuran 200 mL) Iklan BR B. Rohmawati Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang Jawaban terverifikasi Pembahasan mol HCl mol NaOH = = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol 0,1 M x 99,9 mL = 9,99 … red eyed knight 1-1